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理想气体定律
PV=nRT 四个量(压强/体积/物质的量/温度)已知三个求第四个。
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理想气体定律在压强、体积、温度与物质的量之间互算，也支持两状态之间的变化计算。中学与工程中最常用的气体模型。
使用步骤
- 输入已知的三个量
- 查看第四个量
- 或输入两个状态做变化计算
- 注意温度须用绝对温标
使用场景
- 化学与物理作业计算
- 估算气瓶中的气体量
- 分析温度变化对压强的影响
- 理解气体行为的基本规律
小贴士
- 温度必须用开尔文。用摄氏度代入会得到完全错误的结果，这是使用气体定律时最常见的错误。
- 理想气体假设分子无体积、无相互作用。在高压或低温接近液化时偏差明显，需要用范德瓦尔斯方程修正。
- 标准状况下一摩尔气体约占 22.4 升，这个数字对任何理想气体都成立，与气体种类无关。
常见问题
为什么温度要用开尔文？
因为公式中温度与体积、压强成正比关系，这只在绝对温标下成立。用摄氏度会导致 0 度时体积为零这类荒谬结果，而且负温度更是无从处理。
什么时候理想气体定律不准？
高压或接近液化温度时。此时分子自身体积和分子间作用力不可忽略，实际行为明显偏离理想模型。常温常压下的空气则相当接近理想气体。
为什么一摩尔气体都是 22.4 升？
因为理想气体定律中不含气体种类的参数。同温同压下相同物质的量的任何气体占据相同体积，这就是阿伏伽德罗定律。
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